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双氧水的性质与安全
2019-03-11

理化性质

双氧水,学名过氧化氢,无色透明液体,略带刺激性,可溶于水、醇及醚,不溶于苯。

PH:1-4

熔点/凝固点(℃):-0.43

沸点或初沸点(℃):150.2

密度:1110(20℃,30%)

相对蒸汽密度(空气=1):无意义

相对密度(水=1):1.16

燃烧热(Kj/mol):不适用

饱和蒸汽压(kPa):18

临界压力(MPa):无意义

临界温度(℃):无意义

闪点(℃):不燃物

n-辛醇/水分配系数(logkow):

爆炸下限[%(V/V)]:无意义

爆炸下限[%(V/V)]:无意义


■稳定性

双氧水可被催化分解,分解是放热反应,同时产生气体。

2H2O2(液)— → 2H2O(液)+ O2(气)

2H2O2(气)— → 2H2O(气)+ O2(气)

影响双氧水分解的因素主要有:温度、pH值和催化杂质等。

温度

H2O2在较低温度和较高纯度时还是较稳定的。纯H2O2如加热到153°C或更高温度时,便会发生猛烈爆炸性分解。较低温度分解作用平稳进行:2H2O2— → 2H2O2+O2↑+46.94kcal 。

酸碱度

介质的酸碱性对H2O2的稳定性有很大的影响。酸性条件下H2O2性质稳定,进行氧化速度较慢;在碱性介质中,H2O2很不稳定,分解速度很快。H2O2作为氧化剂的反应速度,通常在碱性溶液中快。因此加热碱性溶液可很完全地破坏过量的H2O2。

金属离子

很多金属离子如Fe2+、Mn2+、Cu2+、Cr3+等都能加速H2O2分解。工业级H2O2中因含较多的金属离子杂质,必须加入较大量的稳定剂,通过还原和络合,来抑制杂质的催化作用。

波长3200-3800Å的光也能使H2O2分解速度加快。

为阻止H2O2的分解,必须对热、光、PH、金属离子四大因素提出措施。


■产品安全

毒性

H2O2从一般意义上讲是无毒的,对皮肤、眼睛和粘液膜有刺激作用,浓度较低时可产生漂白和灼烧感觉,浓度高时可使表皮起泡和严重损伤眼睛。其蒸汽进入呼吸系统后可刺激肺部,甚至导致器官严重损伤。当H2O2沾染人体或溅入眼内时应用大量清水冲洗。

可燃性

任何浓度的H2O2均是不可燃的,但H2O2在高温分解后Ⅰ产生氧气,具有助燃作用。


■运输与贮存

运输

本品按氧化剂运输规则运输,防止剧烈振摇;

请勿直接用手接触,操作应配戴塑胶手套;

若不慎接触或包装发生泄漏,请用水冲净。

贮存

H2O2应贮存于阴凉、通风的库房中,避免阳光直射;

严禁与碱、金属及金属化合物、易燃品混存;

容器应加盖并保持排气,以保持容器内H2O2的纯度,防止污染;

如有容器破裂、渗漏,应用大量水冲洗。

本品在符合贮存、运输条件下,一年内浓度下降不超过原来浓度的3%。


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